Kiến thức cơ bản hóa học 10 học tập kì 2 gồm những kiến thức và kỹ năng trọng tâm 10 chương halogen, oxi - lưu huỳnh, thăng bằng chất hóa học cùng vận tốc bội nghịch ứng. Mời các bạn cùng tham khảo nhé.!


*
*
*
Kiến thức cơ bạn dạng hóa học 10 học kì 2

KIẾN THỨC CƠ BẢN HÓA HỌC 10 HỌC KỲ 2

CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGENI. Vị trí vào bảng HTTH các ngulặng tố.

Bạn đang xem: Công thức hóa học kì 2 lớp 10

– Gồm gồm những nguim tố 9F 17Cl 35Br 53I 85At. Phân tử dạng X2 nhỏng F2 khí màu sắc lục nhạt, Cl2 khí màu sắc rubi lục, Br2 lỏng màu nâu đỏ, I2 tinc thể tím.


– F có độ âm năng lượng điện lớn nhất , chỉ có số oxi hoá –1. Các halogene sót lại ko kể số oxi hoá –1 còn tồn tại số oxi hoá dương nlỗi +1 , +3 , +5 , +7

Tính tung của muối hạt bạc: AgF  AgCl¯ AgBr¯  AgI¯

chảy các White  đá quý lục  vàng đậm

Kiến thức cơ bản chất hóa học 10 học kì 2

II. Tính hóa học hoá học tập của những đối kháng chất: Tính oxi hoá F2 > Cl2 > Br2 > I2

Phản ứngF2Cl2Br2I2
 

Kyên ổn loại

Oxi hoá toàn bộ các sắt kẽm kim loại => muối floruaOxi hoá đa số sắt kẽm kim loại, nên đun nóng

Na + Cl2 2NaCl

2sắt + 3Cl2 2FeCl3

Oxi hoá nhiều sắt kẽm kim loại, đề xuất đun nóng

2Na + Br2 2NaBr

2Al + 3Br22AlBr3

 

Oxi hoá các sắt kẽm kim loại, chỉ xảy ra Khi nấu nóng hoặc có xúc tác

2Al +3I2 2AlI3

xt là H2O

khí hidrocác thành phần hỗn hợp H2, F2 nổ bạo dạn trong bóng về tối.

H2 + F2 → 2HF

 

Cần tất cả ánh nắng, nổ

H2 + Cl2 2HCl

 

Cần ánh sáng cao

H2 + Br2 2HBr ­

Cần ánh nắng mặt trời cao hơn, xúc tác

H2 + I2 2 HI

nướckhí flo phản nghịch ứng mạnh mẽ với nước, sống ánh nắng mặt trời thường

2F2 + 2H2O → 4HF + O2

Cl+H2OHCl+HClO (Axit hipoclorơ)

Phản ứng chậm chạp hơn Clo

Br2+H2O HBr+ HBrO

Đa số ko tác dụng
Kiến thức cơ phiên bản chất hóa học 10 học kì 2

III. Điều chế các halogen

F2Cl2Br2I2
Điện phân tất cả hổn hợp KF cùng HFa. Trong chống thí nghiệm

Cho HCl đậm sệt chức năng với các chất ôxi hóa mạnh

2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2  + 8H2O

MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O

b. Trong công nghiệp: cần sử dụng phương thức điện phân

2NaCl + 2H2OH2 + 2NaOH + Cl2

Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

NaBr bao gồm vào rong biển

Sản xuất I2 trường đoản cú rong biển
a. Nhận biết: Dùng Ag+ (AgNO3) nhằm nhận thấy những gốc halogenua.

Ag+ + Cl– → AgCl ¯ (trắng) (2AgCl 2Ag + Cl2)


Ag+ + Br– → AgBr ¯ (xoàn nhạt)

Ag+ + I– → AgI ¯ (kim cương đậm)

b. Axit halogenhidric: Dung dịch HF là axit yếu còn các dung dịch HCl, HBr, HI là các axit mạnh

Tính axit HF 2 là những hóa học oxi hoá mạnh

– Ứng dụng

——————————¯–—————————

 Kiến thức cơ bản hóa học 10 học tập kì 2

CHƯƠNG 6: OXI – LƯU HUỲNH1. OXI. Oxi là 1 trong những phi kim chuyển động và là một trong những chất lão hóa mạnha. Tác dụng phần lớn cùng với kim loại, phi kim (trừ halogen): cần phải có t0 tạo ra ôxit

2Mg + O2 → 2MgO S + O2 → SO2 C + O2 → CO2

b. Tác dụng cùng với những hợp hóa học.

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

c. Điều chế oxi

PTN: Nhiệt phân KMnO4 rắn, KClO3 rắn:

2KMnO4 → K2MnO2 + MnO2 + O2

CN: Chưng cất phân đoạn bầu không khí lỏng hoặc điện phân nước

2. OZON là dạng thù hình của oxi với bao gồm tính ôxi hóa khỏe mạnh rộng O2 khôn cùng nhiều

2Ag + O3 → Ag2O + O2 (ngơi nghỉ điều kiện hay oxi không có phản nghịch ứng)

3. LƯU HUỲNH là hóa học ôxi hóa tuy nhiên yếu đuối hơn O2, ngoài ra S còn vào vai trò là hóa học khử khi tính năng với oxi

S là hóa học oxi hóa Lúc tính năng với kim loại với H2 chế tạo sunfua cất S2-

a. Tác dụng với nhiều kim loại (tất cả t0,tạo ra thành phầm ứng số oxy hoá rẻ của kyên loại)

Fe + S0 FeS-2 (sắt II sunfua)

Hg + S → HgS-2 (tdiệt ngân sunfua, phản ứng xảy ra sinh hoạt t0 thường)

b. Tác dụng với H2: chế tạo ra hidro sunfua mùi trứng ung (trứng tăn năn )

H2 + S → H2S-2 (hidrosunfua)

S là hóa học khử Lúc tính năng cùng với chất ôxi hóa sản xuất thích hợp hóa học với số oxi hoá dương (+4, +6)

c. Tác dụng với một trong những phi kim

S + O2 → SO2 (khí sunfurơ, lưu hoàng điôxit, diêm sinh (IV) ôxit.)

S + 3F2 → SF6

4. HIDRO SUNFUA (H2S) là hóa học khử mạnh

a. Tác dụng với oxi có thể chế tác S hoặc SO2 tùy lượng ôxi và bí quyết thực hiện làm phản ứng.

2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 (dư ôxi, đốt cháy)

2H2S + O2 → 2H2O + 2S

b. Dung dịch H2S gồm tính axit yếu : Lúc chức năng dung dịch kiềm rất có thể chế tác muối axit hoặc muối bột trung hoà

H2S + NaOH → NaHS + H2O

H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O

c. Điều chế khí H2S: PTN tự phản nghịch ứng FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S­ . Công nghiệp ko sản xuất

5. LƯU HUỲNH ĐIOXIT bí quyết hóa học SO2, Nhiều hơn có những tên gọi khác là lưu hoàng dioxit giỏi khí sunfurơ, hoặc anhidrit sunfurơ.

a. Tính chất hoá học:

– SO2 là 1 trong oxit axit: chức năng cùng với nước sinh sản axit sunfurơ H2SO3

SO2 + NaOH → NaHSO3 hoặc SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O

– SO2 vừa là hóa học khử, vừa là hóa học oxi hoá

SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H24  (SO2đóng vai trò là hóa học khử)

b. Điều chế

Phòng thí nghiệm: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2

Công nghiệp: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

6. LƯU HUỲNH (VI) OXIT công thức chất hóa học SO3, ngoại giả còn tên thường gọi khác sulfur tri oxit, anhidrit sunfuric.

 a. Là một ôxit axit

 b. Tác dụng cùng với H2O sản xuất axit sunfuric: SO3 + H2O →  H2SO4 + Q

c. Tác dụng cùng với oxit bazơ với bazơ sinh sản muối hạt sunfat: SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O

7. AXIT SUNFURIC H2SO4 ngơi nghỉ trạng thái loãng là 1 trong những axit khỏe khoắn, sinh hoạt tâm trạng đặc là một trong những hóa học ôxi hóa bạo gan.

a. Tính chất của axit sunfuric loãng là axkhông nhiều bạo phổi làm cho đỏ quì tím, tính năng klặng loại(trước H2) giải pngóng H2, chức năng bazơ, oxit bazơ cùng các muối hạt.

Xem thêm: Giá Bể Là Gì - Giá Bể Hải Phòng Ngon Độc Nhất Vô Nhị

b. Tính chất của axit sunfuric sệt là 1 hóa học ôxihóa dạn dĩ với có tính háo nước

c. Tính oxi hoá mạnh: axit sunfuric sệt nóng oxi hoá phần lớn các kim loại (trừ Au với Pt), nhiều phi kim (C, S, P…) cùng nhiều phù hợp chất:

2sắt + 6 H2SO4 →   Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2O

Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

Lưu ý: Al, Fe, Cr ko tính năng với H2SO4 đặc nguội, do kim loại bị tiêu cực hóa.

2H2SO4(đ) + C  → CO2 + 2SO2 + 2H2O

2H2SO4(đ) + S → 3SO2 + 2H2O

FeO + H2SO4 (đ) → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

d. Tính háo nước: hấp thụ nước của một số hóa học cơ học.

Ví dụ: nhỏ tuổi H2SO4(đ)  vào đường saccarozơ

C12H22O11 + H2SO4(đ) → 12C + H2SO4.11H2O

2H2SO4(đ) + C CO2 + 2SO2 + 2H2O

Điều chế axit sunfuric:

– Sản xuất SO2 từ FeS2 hoặc S: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O­3 + 8SO2 hoặc S + O2 → SO2

– Oxi hoá SO2 2SO2 + O2 → 2SO3

– Hấp thụ SO3 bởi H2SO4: SO3 + H2SO4 → H2SO4.nSO3 (ôleum)

H2SO4.nSO3 + n H2O → (n+1) H2SO4

Nhận biết ion sunfat: Nhận biết gốc SO42- (sunfat) dùng dung dịch muối bột bari như BaCl2 hoặc Ba(OH)2. Tạo kết tủa White BaSO4 không rã trong axit

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ¯ + 2NaCl

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ¯ + 2HCl

——————————¯–—————————

 Kiến thức cơ bản hóa học 10 học kì 2

CHUYÊN ĐỀ 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC

 

I. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

1. Khái niệm: Tốc độ làm phản ứng là đại lượng đặc trưng đến độ vươn lên là thiên nồng độ của một trong số chất tsi mê gia phản ứng hoặc sản phẩm sản xuất thành trong một đơn vị chức năng thời hạn .

Công thức tính tốc độ mức độ vừa phải của phản nghịch ứng : V= mol/(l.s) (V) t = không bao lâu sau (t2) – thời hạn đầu (t1)

Đối với phản nghịch ứng tổng thể dạng : a A + b B c C + d D

V = = = =

2. Các nguyên tố ảnh hưởng mang lại vận tốc bội nghịch ứng

– Hình ảnh tận hưởng của nồng độ: Tốc độ làm phản ứng tỉ trọng thuận cùng với nồng độ những chất tmê man gia bội phản ứng .

– Ảnh hưởng trọn của áp suất: (Đối cùng với bội phản ứng có chất khí tham mê gia ) : Khi áp suất tăng , vận tốc bội nghịch ứng tăng (hoặc ngược lại )

– Ảnh hưởng trọn của nhiệt độ : lúc ánh nắng mặt trời tăng , tốc độ bội phản ứng tăng (hoặc trở lại ) .

– Ảnh hưởng của diện tích bề mặt : (Đối với bội phản ứng có chất rắn ttê mê gia ) : Khi diện tích S mặt phẳng tăng , vận tốc làm phản ứng tăng .

– Hình ảnh hưởng trọn của chất xúc tác: Chất xúc tác là hóa học làm cho tăng vận tốc bội phản ứng , tuy thế không xẩy ra tiêu tốn vào phản nghịch ứng.

II CÂN BẰNG HÓA HỌC

1. Phản ứng một chiều: Là bội nghịch ứng chỉ xảy ra theo một chiều xác minh (không có chiều trở lại )

aA + bB cC + dD

2. Phản ứng thuận nghịch: Là làm phản ứng cơ mà vào ĐK xác minh hoàn toàn có thể bên cạnh đó xảy ra theo hai phía ngược nhau

a A + b B ↔ c C + d D

3. Cân bằng hóa học: Là trạng thái của hệ phản ứng thuận nghịch , trên đó vận tốc bội phản ứng thuận và nghịch đều bằng nhau cùng nồng độ các chất ko thay đổi nữa.Cân bởi hóa học là một trong những thăng bằng đụng.

4. Sự vận động và di chuyển cân bằng hóa học:

Khái niệm: Sự chuyển dich cân đối là sự phá vỡ tâm lý cân đối cũ để gửi sang trọng tâm trạng thăng bằng new bởi các nhân tố bên phía ngoài (nồng độ, ánh nắng mặt trời, áp suất) tác động lên cân đối.

Nguim lí di chuyển thăng bằng (Lơ satơliê) : Một phản bội ứng thuận nghịch đã ở tâm trạng thăng bằng , lúc Chịu đựng một ảnh hưởng tác động trường đoản cú bên phía ngoài như biến đổi (nồng độ , ánh sáng , áp suất ); thăng bằng vẫn vận động và di chuyển theo chiều làm giảm tác động bên phía ngoài kia.

Kiến thức cơ phiên bản hóa học 10 học kì 2, Kiến thức cơ phiên bản chất hóa học 10 học tập kì 2

Các bài viết khác:

Đề thi thử giỏi nghiệp trung học phổ thông môn hóa học Hàn Thuyên – Bắc Ninh

Đề thi thử tốt nghiệp trung học phổ thông 2021 môn hóa học

Đáp án 30 câu trắc nghiệm cuối khóa modun 3 hóa THPT

Đề thi vào 10 chuyên hóa

Kế hoạch bài dạy modul 2 tất cả những môn

Thẻ: Kiến thức cơ phiên bản hóa học 10 học kì 2, Kiến thức cơ bạn dạng chất hóa học 10 học tập kì 2 full, Kiến thức cơ bạn dạng chất hóa học 10 học tập kì 2, Kiến thức cơ phiên bản chất hóa học 10 học tập kì 2, K.iến thức cơ phiên bản chất hóa học 10 học kì 2